大家好,小乐来为大家解答以上的问题。电解池放电顺序水中氢氧根和碱中氢氧根谁在前啊，电解池放电顺序这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、电解池中电极的放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。

2、若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子扩展资料：四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

3、电解质溶液复原—加适量水。

4、②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。

5、电解质溶液复原—加适量电解质。

6、③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。

7、电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

8、④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。

9、电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

10、(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

11、(2)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

12、②用于混合溶液中电解的分阶段计算。

13、(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。

14、如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：阳极产物 阴极产物(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

15、提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。

16、参考资料：百度百科——电解池。

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