键角大小是指分子中两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列关系。键角的大小主要与分子的几何构型和原子间的相互作用力密切相关。

首先，键角受到分子内电子云分布的影响。根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），分子中的电子对会尽量远离彼此，以减少排斥力。例如，在水分子（H₂O）中，氧原子周围有两对孤对电子和两对成键电子，这些电子对之间的排斥作用导致键角约为104.5°，小于理想状态下的109.5°。这种现象表明，孤对电子对成键电子的排斥力更强，从而压缩了键角。

其次，键角还与中心原子的杂化类型有关。不同类型的杂化轨道决定了分子的几何形状。例如，sp³杂化的碳原子通常形成四面体结构，其键角接近109.5°；而sp²杂化则倾向于平面三角形结构，键角约为120°。此外，金属离子的电荷密度和配体的性质也会影响键角。高正电荷的金属离子能吸引更多的电子密度，从而改变配位环境中的键角。

再者，分子间的作用力同样影响键角。氢键、范德华力等非共价相互作用会使分子发生变形，进而改变原有的键角。比如，在DNA双螺旋结构中，碱基对之间通过氢键连接，这种特殊的相互作用使得糖-磷酸骨架呈现出特定的角度。

最后，外界条件如温度、压力也可能对键角产生微小影响。高温下分子运动加剧，可能会略微改变键角；高压环境下，分子间的距离被压缩，也可能导致键角的变化。

综上所述，键角大小是由多种因素共同决定的，包括电子云分布、杂化类型、分子间作用力以及外部环境条件等。理解键角的本质有助于我们更好地认识分子的立体结构及其化学性质。